GUIA Nº1. PERIODO 4. 9A Y 9B. SOLUCIONES II

 

INSTITUCION EDUCATIVA CARLOS ADOLFO URUETA. AYAPEL-CORDOBA.

ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL. GRADO 9º___2020. TEMA: SOLUCIONES QUIMICAS. I Lic. MIGUEL MEZA.

GUIA DE CLASES NO PRESCENCIALES Nº 1.  PERIODO 4. Nº DE ESTUDIANTES: 40

EJE TEMATICO: PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES. II

1.       TEORIA RELACIONADA. La concentración química determina la proporción de soluto y solvente en una solución química. La concentración química es la cantidad en que se encuentran las sustancias que se disuelven (soluto) en relación a la o las sustancias que lo disuelven.

 

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION: Los términos cuantitativos son cuando la concentración se expresa científicamente de una manera numérica muy exacta y precisa. Algunas de estas formas cuantitativas de medir la concentración son los porcentajes del soluto, la molaridad, la normalidad, y partes por millón, entre otras. Estas formas cuantitativas son las usadas tanto en la industria para la elaboración de productos como también en la investigación científica.  Por tanto, la concentración de la solución puede expresarse como:

 

Porcentaje masa-masa, volumen-volumen y masa-volumen

Porcentaje masa-masa (% m/m)

Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la solución:

 

% masa =  masa del soluto (g) / masa de solución (g)  x  100

{\displaystyle \%{\mbox{ masa}}={\frac {\mbox{masa del soluto (g)}}{\mbox{masa de disolución (g)}}}\cdot 100}

Por ejemplo, si se disuelven 20 g de azúcar en 80 g de agua, el porcentaje en masa será: 20/20+80 x 100=20%{\displaystyle {\frac {20}{20+80}}\cdot 100=20\%} o, para distinguirlo de otros porcentajes, 20 % p/p (en inglés, % w/w)

 

Porcentaje volumen-volumen (% v/v)

Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la solución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la solución. Suele expresarse simplificadamente como «% v/v».

%vol = % vol soluto / % vol solución  x  100

{\displaystyle \ \%{\mbox{ volumen}}={\frac {\mbox{volumen de soluto (ml)}}{{\mbox{volumen de disolución (ml}})}}\cdot 100}

Por ejemplo, si se tiene una disolución del 20% en volumen (20 % v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20 ml de alcohol por cada 100 ml de solución.

La graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así: un vino de 12 grados (12°) tiene un 12% v/v de alcohol.

 

MOLARIDAD

La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de solución. Por ejemplo, si se disuelven 0, 5 moles de soluto en 1000 mL de solución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5  M (0, 5 molar). Para preparar una solución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa solución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.

 

M = moles de soluto/ volumen de solución en litros.

 

MOLALIDAD

La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

 

m =  moles de soluto  / masa de solución en Kg

 

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una solución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.

 

FORMALIDAD

La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular Relativa por litro de solución.

{\displaystyle F={\frac {\mbox{nº PFG}}{\mbox{volumen (litro disolucion)}}}}

F =  El número de peso-fórmula-gramo  /  VOLUMEN en litro de solución

 

NORMALIDAD

La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) entre el volumen de la solución en litros (L)

{\displaystyle N={\frac {eqg_{sto}}{V_{L}}}}

N  = Equivalente en gramos de soluto / volumen en litros de solución

 

Normalidad ácido-base Es la normalidad de una solución cuando se utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.

 

ACTIVIDADES A REALIZAR

Nota: La fecha de entrega de la actividad es el día 22 de OCTUBRE del 2020. Vía whatssap únicamente, al número 3145308125.

1.       Que determina la concentración química de una solución?

2.       Cuáles son las formas cuantitativas para expresar la concentración de una solución?

3.       Si se disuelven 36 gramos de cloruro de sodio (sal) en 68 gramos de agua, cual es el porcentaje en masa de la solución?

4.       SI  se diluyen  49 gramos de bicarbonato de sodio en 83 gramos de agua, cual es el porcentaje en masa de la solución?

5.       Si tenemos una solución de 35% en volumen de almidón en alcohol, qué significado tiene esto?

6.       Que indica en términos de concentración, si una cerveza tiene 4 grados de alcohol?

7.       Queremos preparar 250 cm³ de solución de sal en agua, con una concentración de 5 g/l. ¿Qué cantidad de sal debemos disolver en agua?

8.       Cuál es la principal ventaja del método de la molalidad con respecto a la molaridad? EXPLIQUE.

9.        Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de sodio NaCl , cuya composición es 30 g/L

10.   Calcula la normalidad de una disolución que contiene 15 g de NaOH en medio litro de agua?