GUIA 3. GASES I. GRADO 11ºA, B Y C. P1. 2021

 

INSTITUCION EDUCATIVA CARLOS ADOLFO URUETA. AYAPEL-CORDOBA.

ASIGNATURA: QUIMICA II. GRADO 11ºA,B Y C_2021. TEMA: GASES. I Lic. MIGUEL MEZA.

GUIA DE CLASES NO PRESCENCIALES Nº 3.  PERIODO 1.

EJE TEMATICO: ESTRUCTURA DE LOS GASES.

1.     TEORIA RELACIONADA. Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene. Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene. Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.

Los gases son un estado de la materia en el que las moléculas interaccionan débilmente a determinada temperatura y presión. Por ejemplo: biogás, monóxido de carbono, hidrógeno, metano. ... Los gases se expanden por todo el espacio disponible, es decir, adoptan la forma y volumen del recipiente que los contiene.

Características de los gases: EXPANSIBILIDAD, COMPRESIBILIDAD, DENSIDAD, MISCIBILIDAD, MASA, PRESIÓN, VOLUMEN, TEMPERATURA.

 

 2. Un gas no tiene forma ni volumen definido, adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra. Es la tendencia que tienen los gases a aumentar de volumen a causa de la fuerza de repulsión que obra entre sus moléculas.

    3. Consiste en la capacidad de disminuir su volumen. A diferencia de los sólidos que no pueden comprimirse y de los líquidos que lo hacen de una manera muy poco apreciable y prácticamente insignificante. La justificación de este fenómeno la encontramos en el modelo cinético de partículas que nos dice que las moléculas de los gases se encuentran muy separadas entre sí y que por lo mismo, poseen poca cohesión, es decir, poca fuerza de atracción, por lo que existe una gran cantidad de espacio vacío entre ellas. Así, las moléculas del gas pueden juntarse y disminuir el volumen que ocupan. Esto significará un cambio en la presión del gas. Tal cambio corresponde a un aumento.

    4. – DENSIDAD La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En el estado gaseoso es menor que la densidad de la sustancia en estado sólido o estado líquido. Ej.: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol) .

    5. La difusión gaseosa es la dispersión gradual de un gas en el seno de otro. De este modo las moléculas de una sustancia se esparcen por la región ocupada por otras moléculas, colisionando y moviéndose aleatoriamente. Este es un proceso muy rápido, y no es necesario un cuerpo por el que difundirse, ya que se difunde también por el vacío. Cuando dos gases entran en contacto, se mezclan hasta quedar uniformemente repartidas las partículas de uno en otro, esto es posible por el gran espacio existente entre sus partículas y por el continuo movimiento de estas.

    6. Poseen una alta miscibilidad, ya que cuando dos o más gases han ocupado el mismo espacio, se mezclan completa y uniformemente.

    7. Representa la cantidad de materia del gas y suele asociarse con el número de moles (n). Para hallarla se usa la densidad, el volumen, la presión y la temperatura se hace básicamente con la ecuación PV=nRT n = masa / masa atómica así que la masa del gas la obtienes con: masa = MPV/RT M = masa molecular del gas P = presión del gas V= volumen del gas R= constante de los gases ideales T= temperatura absoluta del gas

    8. Presión. Se define como la fuerza por unidad de área, F/A. la presión P, de un gas, es el resultado de la fuerza ejercida por las partículas del gas al chocar contra las paredes del recipiente.

VARIABLES DE LOS GASES: Para poder comprender las leyes que rigen los cambios en los gases es muy importante conocer las variables fundamentales en las que se puede medir un gas: presión, temperatura y volumen. Éstas son dependientes entre sí.

VARIABLES FISICAS QUE DETERMINAN EL COMPORTAMIENTO Y CONDICIONES DE UN GAS: el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P) , la temperatura (T) y de la cantidad o número de moles ( n).

LEYES DE LOS GASES: La ley de gases ideales conjuga las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro, relacionando las cuatro cantidades: presión, volumen, temperatura y moles.

QUE ES UN GAS IDEAL? Un gas ideal es un gas teórico compuesto de partículas que se mueven al azar y que no interactúan entre ellas. Los gases en general se comportan de manera ideal cuando se encuentran a altas temperaturas y bajas presiones. Esto es debido a la disminución de las fuerzas intermoleculares.

Cuando un gas se encuentra a muy baja temperatura y/o bajo condiciones de presión extremadamente altas ya no se comporta de forma ideal. Bajo estas condiciones las leyes de los gases no se cumplen.

Condiciones estándar

Nos referimos a condiciones estándar cuando una sustancia se encuentra a 1 atm de presión y 273 K de temperatura (es decir, 0ºC) tiene un volumen de 22,4 L por mol de sustancia.

2.     ACTIVIDADES A REALIZAR

1.     Que son los gases?

2.     En que consiste la expansibilidad, compresibilidad y miscibilidad de los gases, coloque un ejemplo en cada caso?

3.     Cuál es la ecuación de estado de los gases y que variables la componen. Escríbala?

4.     Cuáles son las variables de los gases?

5.     Que es un gas ideal?

6.     Cuáles son las variables termodinámicas que influyen en el comportamiento de los gases?

7.     Bajo qué condiciones las leyes de los gases no se cumplen? Explique

8.     Que significado tienen las condiciones estándar en los gases?

9.     Cuáles son las tres leyes de los gases ideales y que variables las integran, escriba la fórmula matemática de cada una?