GUIA 1. GRADO 10º. TABLA PERIODICA. PERIODO 3. 2021

 

INSTITUCIÓN EDUCATIVA CARLOS ADOLFO URUETA. AYAPEL-CÓRDOBA.

ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL. GRADO 10º_2021. TEMA: TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO. Lic. MIGUEL MEZA.

GUÍA DE CLASES NO PRESENCIALES Nº 1.  PERIODO 3.

EJE TEMÁTICO: T.P Y ENLACE QUÍMICO.

TEORÍA RELACIONADA.

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS: La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones),​ por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.

Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. ​Algunos grupos tienen nombres, así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares. ​ Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. Elementos con comportamiento similar en la misma columna.

ESTRUCTURA GENERAL DE LA T.P MODERNA:

GRUPOS O FAMILIAS:

En la tabla periódica se designan los grupos con números romanos acompañados de letras. Los grupos IA al VIIA se conocen como "elementos representativos", Los elementos del grupo B son llamados elementos de transición y los elementos del grupo VIIIA son los gases nobles o inertes (grupo también llamado grupo cero).

Los elementos de un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes; las propiedades químicas de un elemento dependen de los electrones que presenten sus átomos en el último nivel de energía, los cuales se conocen como electrones de valencia.

Algunos elementos poseen el nombre de familias:

1.     los elementos del grupo IA se denominan metales alcalinos, se caracterizan por ser blandos , de puntos de fusión y densidades bajos Químicamente son bastante reactivos

2.     Los elementos del grupo IIA llamados también metales alcalinoterreos, son más duros, más densos, y con puntos de fusión más elevados que los alcalinos.

3.     los elementos del grupo IIIA presentan propiedades químicas que varias del no metal al metal, a medida que aumenta su número atómico.

4.     las propiedades de los elementos del grupo IVA cambian de carácter no metálico a metálico.

5.     el grupo VA o familia del nitrógeno, poseen cinco electrones en el último nivel de energía.

6.     el grupo VIA o familia de los antígenos, presentan propiedades químicas de no metales menos el polonio, que es un metal. tengan cuidado con estas cochinadas

7.     los elementos del grupo VIIA se denominan halógenos, tienen la capacidad de formar compuestos iónicos o sales al combinarse con metales.

8.     el grupo VIIIA o 0 o de los gases inertes, ocupa este lugar debido a su falta de reacción con otros elementos.

PERIODOS:

La tabla periódica está compuesta por siete periodos los cuales son:

1.     el primer periodo lo componen el hidrógeno y el helio, seguidos de dos periodos de ocho elementos cada uno.

2.     los periodos cuatro y cinco contienen 18 elementos cada uno.

3.     el sexto periodo posee 32 elementos.

4.     el séptimo periodo resulta incompleto, una serie de estos se coloca afuera y recibe el nombre de actínidos.

 

ENLACE QUÍMICO:

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas,​y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.

Una definición más sencilla es que un enlace químico es la fuerza existente entre los átomos una vez que se ha formado un sistema estable.

Principales tipos de enlaces químicos entre átomos

1.     Enlace iónico. El iónico es uno de los tipos de enlace químico más conocidos, siendo el que se forma cuando se unen un metal y un no metal (es decir, un componente con poca electronegatividad con uno con mucha). ...

2.     Enlaces covalentes. ...

3.     Enlace metálico.

Si no existieran los enlaces químicos, No se podrían llevar a cabo las reacciones químicas y, por tanto, la vida no existiría y la materia no existiría como la conocemos. Si no existieran los enlaces químicos 2 o más átomos no se podrían juntar y no habría moléculas.

“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.

ENLACE IONICO: El iónico es uno de los tipos de enlace químico más conocidos, siendo el que se forma cuando se unen un metal y un no metal (es decir, un componente con poca electronegatividad con uno con mucha).

En esta unión el elemento no metálico pasa a ser anión al quedar finalmente con carga negativa (tras recibir el electrón), mientras que los metales se vuelven cationes de carga positiva.

ENLACES COVALENTES: El enlace covalente es un tipo de enlace caracterizado porque los dos átomos a unirse poseen propiedades electronegativas semejantes o incluso idénticas. El enlace covalente supone que ambos átomos (o más, si la molécula la forman más de dos átomos) comparten entre sí los electrones, sin perder ni ganar en cantidad.

Tipos de enlace covalente

Simple. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa (un electrón cada uno). ...

Doble. Los átomos enlazados aportan dos electrones cada uno, formando un enlace de dos pares de electrones. ...

Triple. ...

Dativo.

EN CONCLUSIÓN: Existen los siguientes tipos de enlace covalente, a partir de la cantidad de electrones compartidos por los átomos enlazados:

 

Simple. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa (un electrón cada uno). Por ejemplo: H-H (Hidrógeno-Hidrógeno), H-Cl (Hidrógeno-Cloro).

Doble. Los átomos enlazados aportan dos electrones cada uno, formando un enlace de dos pares de electrones. Por ejemplo: O=O (Oxígeno-Oxígeno), O=C=O (Oxígeno-Carbono-Oxígeno).

Triple. En este caso los átomos enlazados aportan tres pares de electrones, es decir, seis en total. Por ejemplo: N≡N (Nitrógeno-Nitrógeno).

Dativo. Un tipo de enlace covalente en que uno solo de los dos átomos enlazados aporta dos electrones y el otro, en cambio, ninguno.

 

ACTIVIDADES A REALIZAR:

1.       Seleccionar los elementos de la siguiente lista que estén localizados en el mismo grupo y aquellos que estén en el mismo periodo: Ca, S, K, Mg, Zn, Se, Be, Br, Na, Os, Ba, Cr, Po, Rn, Au, Ga.

2.       Cuantos electrones presenta en el último nivel de energía cada uno de los siguientes elementos: Na, P, Br, Mg, Al, Ne, B, C, O, N, Hg, Fe, Bi.

3.       Localizar el grupo y el periodo en que se encuentran los siguientes elementos: N, Mn, I, Ar, Cs, In, Mo, Cu, Sb, Ag.

4.       En una silueta de la T.P, empleando diversos colores o convenciones, localizar: Metales alcalinos, Halógenos, gases nobles, elementos de transición,  lantánidos y actínidos.

5.       Que nombre reciben los elementos que  forman los grupos: IA, IVA, VIA, VIIA Y VIIIA.

6.       Que es un enlace químico y ejemplos?

7.       Cuáles son los tres tipos de enlaces químicos?

8.       Qué pasaría si no existieran los enlaces químicos?

9.       Que tipos de mecanismos existen para formar enlaces químicos?

10.   Consultar que es la electronegatividad y qué relación tiene con los enlaces químicos?