GUIA 1. PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES II. PERIODO 4. 9ºB. 2021
INSTITUCION
EDUCATIVA CARLOS ADOLFO URUETA. AYAPEL-CORDOBA.
ASIGNATURA: QUIMICA
GENERAL. GRADO 9º_B__2021. TEMA: SOLUCIONES QUIMICAS. I Lic. Miguel Meza A.
GUIA DE CLASES
NO PRESCENCIALES Nº 1. PERIODO 4
EJE TEMATICO:
PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES. II
1. TEORIA
RELACIONADA. La concentración química determina la
proporción de soluto y solvente en una solución química.
La concentración química es la cantidad en que se encuentran las
sustancias que se disuelven (soluto) en relación a la o las sustancias que lo
disuelven.
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION: Los términos
cuantitativos son cuando la concentración se expresa científicamente de una
manera numérica muy
exacta y precisa. Algunas de estas formas cuantitativas de medir la
concentración son los porcentajes del
soluto, la molaridad, la normalidad,
y partes por millón,
entre otras. Estas formas cuantitativas son las usadas tanto en la industria para
la elaboración de productos como también en la investigación científica.
Por tanto, la concentración de la solución puede expresarse como:
Porcentaje masa-masa, volumen-volumen y masa-volumen
Porcentaje masa-masa (% m/m)
Se define como la masa de soluto (sustancia que se
disuelve) por cada 100 unidades de masa de la solución:
% masa = masa del soluto (g) / masa de
solución (g) x 100
Por ejemplo, si se disuelven 20 g de azúcar en 80 g
de agua, el porcentaje en masa será: 20/20+80 x 100=20% o, para
distinguirlo de otros porcentajes, 20 % p/p (en
inglés, % w/w)
Porcentaje volumen-volumen (% v/v)
Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de
volumen de la solución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las
que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el
porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la solución. Suele
expresarse simplificadamente como «% v/v».
%vol = % vol soluto / % vol
solución x 100
Por ejemplo, si se tiene una disolución del 20% en
volumen (20 % v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20 ml de
alcohol por cada 100 ml de solución.
La graduación alcohólica de las bebidas se expresa
precisamente así: un vino de 12 grados (12°) tiene un 12% v/v de alcohol.
MOLARIDAD
La molaridad (M),
o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de solución.
Por ejemplo, si se disuelven 0, 5 moles de soluto en 1000 mL de solución,
se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0, 5 molar). Para preparar
una solución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto
en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa solución a
un matraz aforado,
para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.
M = moles de soluto/ volumen de solución en litros.
MOLALIDAD
La molalidad (m) es el número de moles de
soluto que contiene un kilogramo de solvente.
Para preparar soluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz
aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de
precipitados y pesando con una balanza analítica,
previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
m = moles de soluto / masa de
solución en Kg
La principal ventaja de este método de medida respecto a
la molaridad es
que como el volumen de
una solución depende de la temperatura y
de la presión,
cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad
no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la
presión, y puede medirse con mayor precisión.
FORMALIDAD
La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo o
Masa Molecular Relativa por litro de
solución.
F = El número de
peso-fórmula-gramo / VOLUMEN en litro de solución
NORMALIDAD
La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g)
de soluto (sto) entre el volumen de la solución en litros (L)
N = Equivalente en gramos de soluto / volumen
en litros de solución
Normalidad ácido-base Es la normalidad de una solución
cuando se utiliza para una reacción como ácido o como base.
Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.
ACTIVIDADES A
REALIZAR
1. Que determina la concentración química de una solución?
2 Cuáles son las formas cuantitativas para
expresar la concentración de una solución?
3 disuelven 36 gramos de cloruro de sodio (sal) en 68
gramos de agua, cual es el porcentaje en masa de la solución?
4. SI se diluyen 49 gramos de
bicarbonato de sodio en 83 gramos de agua, cual es el porcentaje en masa de la
solución?
5. Si tenemos una solución de 35% en volumen de almidón
en alcohol, qué significado tiene esto?
6. Que indica en términos de concentración, si una
cerveza tiene 4 grados de alcohol?
7. Queremos preparar 250 cm3 de
solución de sal en agua, con una concentración de 5 g/l. ¿Qué cantidad de sal
debemos disolver en agua?
8. Cuál es la principal ventaja del método de la
molalidad con respecto a la molaridad? EXPLIQUE.
9. Calcula la molaridad de una disolución de cloruro
de sodio NaCl , cuya composición es 30 g/L
10. Calcula la normalidad de una disolución que
contiene 15 g de NaOH en medio litro de agua?
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